Question

Определить образуется ли осадок хлорида свинца PbCL2 при смешивании 0,05H раствора Pb(NO3)2 с равным объемом а) 0,1 н. раствора KCI b)0,05 м.раствора KCI

Answer 1

Решение.  

Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли.  

a)  

По справочнику определим ПР хлорида свинца.  

ПРPbCl2 = 1,6*10-5  

Определим молярные концентрации растворов после сливания.  

См = Сн*f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое.  

В итоге,  

СмPb(NO3)2 = Сн*f/2 = 0,05*(1/2)/2 = 0,0125 M.  

СмKCl = Сн*f/2 = 0,05*1/2 = 0,025 M.  

ПKPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,0252 = 7,8*10-6 < ПР, осадок не выпадет.  

б) Аналогичный расчет приводит к результату:  

ПKPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,252 = 7,8*10-4  

Это значение уже больше значения ПР, осадок выпадет.

Answer 2

Для определения образуется ли осадок хлорида свинца (PbCl2) при смешивании указанных растворов, нужно проанализировать реакции образования осадка. При этом необходимо знать растворимость соответствующих солей.

a) 0,1 н. раствор KCl: Сначала рассмотрим реакцию образования осадка при смешивании раствора Pb(NO3)2 и раствора KCl: Pb(NO3)2 + 2KCl -> PbCl2 + 2KNO3

Исходя из этого, можно сделать вывод, что образуется осадок хлорида свинца (PbCl2), так как он является малорастворимым соединением. Поэтому в данном случае будет образовываться осадок.

b) 0,05 м. раствор KCl: Так как раствор KCl менее концентрирован, чем в предыдущем случае, мы можем предположить, что реакция будет происходить в том же направлении. Однако, чтобы быть уверенными, нужно проверить растворимость PbCl2 в 0,05 м. растворе KCl.

Растворимость PbCl2 уменьшается с уменьшением концентрации раствора KCl. На основе общих данных о растворимости можно предположить, что при данной концентрации раствора KCl образование осадка PbCl2 будет незначительным или отсутствовать вовсе. Однако, без точных данных о растворимости PbCl2 в данном растворе нельзя сделать окончательное заключение.

Для получения точного ответа рекомендуется обратиться к химической справочной литературе или базам данных, содержащим информацию о растворимости соединений, чтобы узнать точную растворимость PbCl2 в 0,05 м. растворе KCl.