Question

SnSO4 + KMnO4+H2SO4=Sn(SO4)2+MnSO4+K2SO4+H2O Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.​

Answer 1

Ответ:

5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Sn(+2) -2e --> Sn(+4) | 5 восстановитель , окисление

Mn(+7) +5e --> Mn(+2) | 2 окислитель , восстановление

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции: SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Метод электронного баланса позволяет балансировать уравнение, учитывая перенос электронов. Для этого нужно определить окислитель и восстановитель в реакции.

В данной реакции марганцевая кислота (KMnO4) играет роль окислителя, так как марганец в ней имеет самый высокий степень окисления (+7) и будет снижаться до более низкой степени окисления.

Амперсанд (&) используется для разделения реагентов и продуктов.

Уравнение с правильно расставленными коэффициентами: SnSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Таким образом, коэффициенты уравнения: SnSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Окислитель: KMnO4 Восстановитель: SnSO4