Question

Составьте уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода и вычислите массу пероксида , необходимого для получения 16 г кислорода.​

Answer 1

Ответ:

m (H2O2) = 34 г.

Объяснение:

1. реакция разложения перекиси водорода происходит при нагревании:

2H2O2 = 2H2O + O2

• пусть масса перекиси будет равна х
• затем по УХР (уравнению химической реакции) найдем n(H2O2). По пропорции получилось 1 моль перекиси водорода
• найдем m(H2O2) через формулу:

m = n • M => m(H2O2) = 1 моль • ( 16•2 + 1+1) г/моль = 34 г.

Answer 2

Уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Молярная масса пероксида водорода (H2O2) равна 34 г/моль.

Для вычисления массы пероксида водорода, необходимого для получения 16 г кислорода, мы должны узнать, сколько мольей кислорода содержится в 16 г. Для этого мы используем молярную массу кислорода, которая равна 32 г/моль.

Масса пероксида водорода будет равна массе кислорода, разделенной на его коэффициент перед ним в уравнении реакции. В данном случае коэффициент перед кислородом равен 1.

Масса пероксида водорода = (масса кислорода) / (коэффициент перед кислородом) = 16 г / 1 = 16 г

Таким образом, для получения 16 г кислорода необходимо 16 г пероксида водорода.