Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО! Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующих реакциях: а) 2H2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) б)N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) в) NH4NO3 (тв) = N2O(г) + 2Н2О(г)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) ∆S<0. (2+1)>2

2)∆S<0.Здесь энтропия тоже уменьшается, т.к. из 3 моль газа образуется всего лишь 2 моль газа

3)∆S>0.В этой реакции энтропия увеличивается, т.к. при переходе от реагентов к продуктам увеличивается объем газов

Answer 2

А) 2H2(г) + О2(г) = 2Н2О(г)

В данной реакции происходит сгорание водорода (Н2) в присутствии кислорода (О2) с образованием воды (Н2О). Это экзотермическая реакция, то есть выделяется тепло. При этом энтропия системы уменьшается, так как образуются молекулы более упорядоченного состояния (в случае воды). Знак изменения энтропии: отрицательный.

Б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)

В данной реакции происходит синтез аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (Н2). Это также экзотермическая реакция. Образование аммиака увеличивает количество молекул газа, поэтому энтропия системы увеличивается. Знак изменения энтропии: положительный.

В) NH4NO3 (тв) = N2O(г) + 2Н2О(г)

В данной реакции происходит термическое разложение аммония нитрата (NH4NO3) с образованием дистиазота (N2O) и воды (Н2О). При разложении аммония нитрата образуются газообразные продукты, а значит, количество молекул газа увеличивается, а энтропия системы увеличивается. Знак изменения энтропии: положительный.