Question

1. Как называется реакция между кислотой и основанием ? 2.На основании каких признаков можно классифицировать кислоты? Приведите примеры соответствующих видов кислот. 3. Почему при разбавлении концентрированной воды сильной кислоты нельзя наливать воду в кислоту? 4.Как классифицируют основания? Все ли основания являются гидроксидами? 5. Из чего состоят соли? 6.Что такое кислые соли ?

Answer 1

1. Нейтрализация, т.к. образуется соль и ВОДА
2.
1) Кислородсодержащие и бескислородные кислоты( вроде так называются, ну что-то в этом роде). Например, H2SiO3, H2SO4, HNO3 и т.д. - кислородсодержащие кислоты, а HBr, HCl, HF - бескислородные.
2) Сильные и слабые кислоты
Сильные кислоты:
HI иодоводородная
HBr бромоводородная
HCl хлороводородная
H2SO4 серная
HNO3 азотная
Слабые кислоты:
HF фтороводородная
H3PO4 фосфорная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
3) Кислоты классифицируют также на одноосновные, двухосновные и трехосновные: к примеру, HNO3 и HNO2 - одноосновные( всего лишь один водород), H2SO3 и H2SO4 - двухосновные( уже два водорода) и ,наконец, трехосновные - это H3PO4, H3BO3 и т.д.
3. Потому что вода может закипеть и вместе с кислотой выплеснуться на лицо и руки того, кто это делает. Помню, в школе мы это запоминали в виде стишка: "Химик, запомни как оду: лей кислоту в воду":)
4. Для того, чтобы разобраться с этим вопросом, нужно сначала знать определение, что такое гидроксиды?
Гидроксид-это сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп OH.
Гидроксиды подразделяют на нерастворимые основания и щелочи(растворимые). Основания- это и есть гидроксиды, одно и то же название.
5. Соли состоят из металла и остатка какой-нибудь кислоты( или по-другому катиона и аниона).
6. Кислые соли( присутствует водород)
Например, когда из H2SO4 получают KНSO4(название-гидросульфат калия)
Или ,например ,из ортофосфорной кислоты H3PO4 получают либо K(H2PO4)-дигидрофосфат калия, либо K2HPO4 - гидрофосфат калия.

Answer 2

1. Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализационной реакцией.

2. Кислоты могут быть классифицированы по следующим признакам:

   • Степень диссоциации: сильные кислоты полностью диссоциируют в растворе, например, HCl (хлороводородная кислота), H2SO4 (серная кислота); слабые кислоты диссоциируют частично, например, CH3COOH (уксусная кислота).
   • Присутствие основного радикала: например, HClO4 (хлористоводородная кислота), HNO3 (азотная кислота).
   • Присутствие кислотного радикала: например, H2SO4 (серная кислота), H3PO4 (фосфорная кислота).

3. При разбавлении концентрированной кислоты водой следует добавлять воду к кислоте, а не наоборот. Это связано с тем, что разбавление концентрированной кислоты водой может привести к экзотермической реакции, освобождающей большое количество тепла. Если налить воду в кислоту, она может быстро нагреться, возникнуть пары и брызги кислоты, что представляет опасность для безопасности.

4. Основания классифицируются на следующие типы:

   • Гидроксиды: основания, содержащие гидроксильную группу (-OH), например, NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия).
   • Оксиды: неметаллические оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания, например, Na2O (оксид натрия), MgO (оксид магния).
   • Аммиак и его производные: например, NH3 (аммиак), NH4OH (гидроксид аммония).

5. Соли состоят из ионов, образованных замещением одной или нескольких протонов из кислоты на металлические ионы или ионы аммония. Ионы кислотного радикала и ионы основного радикала объединяются, образуя соль. Например, NaCl (хлорид натрия), CaCO3 (карбонат к