Question

Дана схема реакции: Cr + HCl → CrCl3 + H2. Разберите окислительно-восстановительную сущность реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Answer 1

Ответ:

Объяснение: см. картинку

Answer 2

В данной реакции хлорид хрома (CrCl3) образуется путем окисления хрома (Cr) и восстановления хлороводорода (HCl).

Хром (Cr) входит в реакцию с хлороводородом (HCl) в окисленном состоянии, теряя электроны и повышая свою степень окисления. При этом, хлор (Cl) в хлороводороде (HCl) переходит в более низкую степень окисления, приобретая электроны и восстанавливаясь.

Окислительно-восстановительная сущность реакции:

• Хром (Cr) окисляется из нулевой степени окисления до степени окисления +3 в хлорид хрома (CrCl3).
• Хлор (Cl) в хлороводороде (HCl) восстанавливается из степени окисления -1 до нулевой степени окисления в хлорид хрома (CrCl3).

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса необходимо соблюсти баланс электронов, потерянных и приобретенных атомами в процессе окисления и восстановления.

Сначала смотрим на изменение степеней окисления и выписываем уравнение без коэффициентов:

Cr + HCl → CrCl3 + H2

Изменение степени окисления для хрома (Cr) составляет +3 (окисление), а для хлора (Cl) составляет -1 (восстановление).

Для сбалансированного уравнения мы можем поместить коэффициенты 3 перед HCl, 1 перед CrCl3 и 2 перед H2:

3Cr + 6HCl → CrCl3 + 3H2

Теперь уравнение сбалансировано и соответствует закону сохранения массы и заряда.