Question

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.Укажите окислитель и восстановитель Cu+HNO3 (к.)-Сu(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Медь из степени окисления 0 переходит в медь со степенью окисления +2 то есть является восстановителем
Азот из степени окисления +5 переходит в азот со степенью окисления +2 то есть является окислителем

Answer 2

Для расстановки коэффициентов с помощью электронного баланса в уравнении реакции необходимо соблюдать законы сохранения массы и заряда.

Уравнение реакции: Cu + HNO3 (к.) -> Cu(NO3)2 + NO + H2O

Для начала, давайте сбалансируем атомы металла меди (Cu) и атомы кислорода (O):

Cu + HNO3 (к.) -> Cu(NO3)2 + NO + H2O 1Cu + HNO3 (к.) -> 1Cu(NO3)2 + 1NO + 1H2O

Теперь балансируем атомы азота (N):

Cu + HNO3 (к.) -> Cu(NO3)2 + NO + H2O 1Cu + 2HNO3 (к.) -> 1Cu(NO3)2 + 1NO + 1H2O

Затем балансируем атомы водорода (H):

Cu + 2HNO3 (к.) -> Cu(NO3)2 + NO + H2O 1Cu + 2HNO3 (к.) -> 1Cu(NO3)2 + 1NO + 3H2O

В итоге, коэффициенты перед реагентами и продуктами следующие:

Cu + 2HNO3 (к.) -> Cu(NO3)2 + NO + 3H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель в реакции. Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению, то есть теряет электроны. Восстановитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть получает электроны.

В данной реакции ион меди (Cu) окисляется с ионами NO3- к ионам Cu2+ в соединении Cu(NO3)2. Следовательно, Cu является восстановителем.

Ион азота (NO3-) в соединении HNO3 получает электроны и превращается в молекулярный азот (NO). Следовательно, HNO3 является окислителем.

Таким образом, окислитель: HNO3, восстановитель: Cu.