Question

Помогите решить уравнение методом электронного баланса и определить окислители и восстановители: 1)No+K2Cr2O7+H2So4=HNo3+Cr2(SO4)3+K2So4+H2O 2)KI+CuCl2=I2+CuI+KCL

Answer 1

Смотри прикрепленный файл

Answer 2

1. Рассмотрим элементы, которые могут изменять свою степень окисления (окислительно-восстановительные реакции). Это атомы нитрогена и хрома в соединениях No и K2Cr2O7 соответственно.

Начнем с атома нитрогена:

No + K2Cr2O7 + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Нитроген в No имеет степень окисления +2, а в HNO3 +5. Это означает, что нитроген в No окислен, а в K2Cr2O7 присутствует окислитель, который окисляет нитроген до более высокой степени окисления.

Теперь рассмотрим хром:

K2Cr2O7 + H2SO4 = HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Хром в K2Cr2O7 имеет степень окисления +6, а в Cr2(SO4)3 +3. Это означает, что хром в K2Cr2O7 снижает свою степень окисления до +3 в Cr2(SO4)3, т.е. он восстанавливается.

Таким образом, в данном случае No является восстановителем, а K2Cr2O7 - окислителем.

2. Рассмотрим элементы, которые могут изменять свою степень окисления. Это атомы йода и меди в соединениях KI и CuCl2 соответственно.

KI + CuCl2 = I2 + CuI + KCl

Начнем с атома йода:

KI + CuCl2 = I2 + CuI + KCl

Йод в KI имеет степень окисления -1, а в I2 0. Это означает, что йод в KI окисляется до более высокой степени окисления в I2, т.е. является в данном случае окислителем.

Теперь рассмотрим медь:

KI + CuCl2 = I2 + CuI + KCl

Медь в CuCl2 имеет степень окисления +2, а в CuI +1. Это означает, что медь в CuCl2 снижает свою степень окисления до +1 в CuI, т.е. в данном случае медь является восстановителем.

Таким образом, в данном случае йод является окислителем, а медь - восстановителем.