Question

При частичном термическом разложении в присутствии катализатора образца хлората калия выделилось 6,72 л газа (н.у.) и образовался твёрдый остаток. К остатку добавили 30%-ный раствор нитрата серебра. При этом образовалось 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Определите массу исходного образца хлората калия.

Answer 1

Ответ:

50,55 г

Объяснение:

2KClO3=2KCl+3O2

0,2           0,2     0,3

n(O2)=V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль

m(KCl)=n*M=0,2*74,5=14,9 г

m1(KClO3)=0,2*122,5=24,5 г

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

0,2     0,2        0,2

mизб(AgNO3)=170*0,1=17 г

m(AgCl)=0,2*143,5=28,7 г

m1(AgNO3)=170*0,2=34 г

m0(AgNO3)=17+34=51 г

mp(30%)=51/0,3=170 г

К 30% раствору добавили хлорид калия, хлорат калия, в осадок выпал хлорид серебра, получился 10% раствор нитрата серебра

170+14,9+m2(KClO3)-28,7=170

m2(KClO3)=13,8 г

m(KClO3)=13,8+24,5=38,3 г

Answer 2

Давайте разберемся с каждым шагом по порядку.

1. Объем газа: Выделено 6,72 л газа (н.у.). Н.у. означает нормальные условия, которые обычно включают комнатную температуру (около 298 К) и атмосферное давление (около 1 атм). При нормальных условиях объем газа можно считать равным его молярному объему, который составляет около 22,4 л/моль. Следовательно, количество газа можно рассчитать, разделив объем на молярный объем:

Количество газа = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

2. Твердый остаток: В результате термического разложения образовался твердый остаток, о котором не указано ничего кроме того, что он образовался. Нам нужно знать массу твердого остатка для дальнейших вычислений.

3. Добавление раствора нитрата серебра: К остатку добавили 30%-ный раствор нитрата серебра и получили 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%.

Массовая доля нитрата серебра в растворе выражается как масса нитрата серебра, деленная на общую массу раствора, умноженная на 100%. Мы знаем массу раствора и массовую долю нитрата серебра, поэтому мы можем составить следующее уравнение:

Масса нитрата серебра = Массовая доля нитрата серебра × Масса раствора Масса нитрата серебра = 10% × 170 г = 17 г.

4. Определение массы исходного образца хлората калия: Когда хлорид калия (KCl) реагирует с нитратом серебра (AgNO3), образуется нитрат калия (KNO3) и хлорид серебра (AgCl). Это реакция двойной замены:

KCl + AgNO3 -> KNO3 + AgCl.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между KCl и AgCl равно 1:1. Следовательно, масса хлората калия равна массе хлорида серебра. Масса хлорида серебра составляет 17 г.

Таким образом, масса исходного образца хл