Question

Дана схема окислителтно восстановителтной реакции NaOH+CL2 +S->Na2SO4+H2O+NaCL 1 составьте электронный баланс этой реакции 2 укажите окислитель и восстановитель 3 расставьте коэффициенты в уравнений реакции Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

8NaOH + 3Cl2 + S = Na2SO4 + H2O + 6NaCl

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   3    в-ие

ок-ль

S(0) -6e = S(+6)       1    ок-ие

в-ль

Answer 2

Для составления электронного баланса реакции, сначала нужно определить окислитель и восстановитель.

1. Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, то есть теряет электроны. В данной реакции окислителем является хлор (Cl2), так как он переходит из нулевой степени окисления в отрицательную степень окисления (-1) в хлоридный ион (Cl-).

2. Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть получает электроны. В данной реакции восстановителем является сера (S), так как она переходит из нулевой степени окисления в положительную степень окисления (+6) в сернокислый ион (SO4^2-).

Теперь можем составить электронный баланс, учитывая, что окислитель и восстановитель должны быть сбалансированы в терминах электронов.

3. Электронный баланс: NaOH + Cl2 + S -> Na2SO4 + H2O + NaCl -2 0 0 +6 0 -1

Так как сера (S) переходит из нулевой степени окисления (+6) в положительную степень окисления, ее необходимо сбалансировать с помощью 6 электронов, добавляемых на левую сторону реакции:

NaOH + Cl2 + 6e- -> Na2SO4 + H2O + NaCl

Теперь можем сбалансировать кислород и водород, добавив необходимое количество молекул воды (H2O):

NaOH + Cl2 + 6e- -> Na2SO4 + 2H2O + NaCl

Осталось сбалансировать натрий (Na) и хлор (Cl) путем добавления коэффициентов:

2NaOH + Cl2 + 6e- -> Na2SO4 + 2H2O + 2NaCl

Полученный электронный баланс и коэффициенты уравнения: 2NaOH + Cl2 + 6e- -> Na2SO4 + 2H2O + 2NaCl