Question

написать электронные уравнения, подвести электронный баланс, расставить коэффициенты. Указать процессы, окислитель, восстановитель. sncl2+kmno4+hcl=mncl2+sncl4+kcl+h2o

Answer 1

Sn⁺²Cl₂+ KMn⁺⁷O₄ + HCI → Mn⁺²CI₂ + Sn⁺⁴CI₄ + KCI + H₂O

Sn⁺²- 2e⁻ →  Sn⁺⁴   2         5

                                   10  

Mn⁺⁷+ 5e⁻→ Mn⁺²   5          2

Sn⁺²восстановитель

Mn⁺⁷окислитель

5SnCl₂+ 2KMnO₄ + 16HCI = 2MnCI₂ + 5SnCI₄ + 2KCI + 8H₂O

Answer 2

Сначала нужно сбалансировать добавляя коэффициенты:

SnCl2 + KMnO4 + HCl → MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O

Затем можно записать процессы окисления-восстановления и определить окислитель и восстановитель:

SnCl2 + 2MnO4- + 2H+ → 2Mn2+ + SnCl4 + 2Cl- + H2O
^ ^
| |
окислитель восстановитель

В данном случае марганцевый ион MnO4- выступает в качестве окислителя, так как принимает электроны от иона олова Sn2+. Соответственно, ион олова Sn2+ является восстановителем, так как он отдает электроны марганцевому иону MnO4-.