Question

помогите. сколько мл 96% раствора H2SO4 (p=1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 300 г 20% раствора ее

Answer 1

m (H2SO4)=300г*0.2=60г
m (р-ра)(H2SO4)=60/0.96=62.5г
V (р-ра)(H2SO4)=62.5г/1.84г/мл=33.97мл

Answer 2

Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой для расчета концентрации раствора:

C1 x V1 = C2 x V2

где С1 - концентрация исходного раствора (в данном случае 96%), V1 - его объем, C2 - концентрация итогового раствора (20%), V2 - его объем.

Переведем массу 20% раствора H2SO4 в объем, используя плотность:

300 г / (0,2) = 1500 мл

Теперь можем подставить все известные значения в формулу:

0,96 x V1 = 0,2 x 1500

V1 = 0,2 x 1500 / 0,96 = 312,5 мл

Ответ: необходимо взять 312,5 мл 96% раствора H2SO4.