Question

Определите массу 20%-ного раствора азотной кислоты, который может быть получен при растворении в воде 3,36 л (н.у.) оксида азота (IV) с избытком кислорода.решение через количество

Answer 1

Ответ:

4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃

0,15 0,3

n=3,36/22,4=0,15

m=0,15*63*100/20=47,20g

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать количество вещества оксида азота (IV), которое было растворено в воде. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

N2O4 + 2O2 → 2HNO3

Из уравнения видно, что 1 моль N2O4 соответствует 2 молям HNO3. При н.у. 1 моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому объем 3,36 л (н.у.) N2O4 соответствует количеству вещества:

n(N2O4) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль

Следовательно, количеством полученной азотной кислоты будет:

n(HNO3) = 2 * n(N2O4) = 0,3 моль

Для рассчета массы 20%-ного раствора азотной кислоты необходимо найти массу HNO3 в 100 мл 20%-ного раствора. 20 г/100 мл соответствует концентрации 2 моль/л, поэтому масса HNO3 в 100 мл 20%-ного раствора будет:

m(HNO3) = 2 * m(H) + m(N) + 3 * m(O) = 2 * 1,008 + 14,01 + 3 * 16,00 = 63,02 г/моль

m(HNO3)100мл = 2 моль/л * 63,02 г/моль * 0,1 л = 12,604 г

Таким образом, масса 20%-ного раствора азотной кислоты, полученного из 0,3 моль HNO3, будет:

m = 12,604 г/100 мл * 20 мл * 0,3 моль/2 моль = 0,757 г

Ответ: масса 20%-ного раствора азотной кислоты, полученного при растворении в воде 3,36 л (н.у.) оксида азота (IV) с избытком кислорода, равна 0,757 г.