Question

расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления) Fe3O4 + Al t˚C→

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe⁺²O  + Fe₂⁺³O₃ + Al⁰ = Fe⁰ + Al₂⁺³O₃

Fe⁺² + 2e⁻ = Fe⁰     |        окислитель, процесс

2Fe⁺³ + 6e⁻ = 2Fe⁰ |  3   восстановления

2Al⁰ - 6e⁻ = 2Al⁺³    |  4  восстановитель, процесс окисления

НОК = 24

3Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃

Answer 2

Сначала запишем начальные степени окисления для каждого элемента: Fe(+2), Fe(+3), Al(+3), O(-2).

Затем определим изменение степени окисления для каждого элемента в результате реакции. В этом случае, у Fe происходит окисление с +2 до +3, что означает потерю электрона, а у Al происходит восстановление с +3 до 0 (элементарное алюминиевое вещество), то есть получение электрона. С учетом этого, можно записать уравнения для окисления и восстановления:

Fe → Fe3+ + e-
Al3+ + 3e- → Al

Теперь нужно сбалансировать реакцию, уравняв количество электронов в окислительно-восстановительных уравнениях. Чтобы это сделать, нужно умножить первое уравнение на 3, что даст нам следующее:

Fe → Fe3+ + 3e-
Al3+ + 3e- → Al

Далее, нужно уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции. Начнем с железа: на левой стороне у нас один атом Fe, а на правой - три. Решение заключается в добавлении константы коэффициентов для соответствующих элементов на одну из сторон реакции. Таким образом, мы можем добавить 2Fe к левой стороне реакции:

2Fe + Fe3O4 + Al → Al2O3 + 3FeO

Теперь нужно уравнять количество атомов кислорода. На левой стороне у нас 4 атома, а на правой - 3. Добавим 3 кислорода на правую сторону, и это даст нам сбалансированное уравнение:

2Fe + Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9FeO

Таким образом, коэффициенты для сбалансированной реакции: 2Fe + Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9FeO. Окислитель - Fe3O4, восстановитель - Al.