Question

После пропускания через раствор и гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита (калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.РЕШИТЬ ЧЕРЕЗ ПРОПОРЦИЮ!!!!БЕЗ МОЛЕЙ!!!!!СРОООЧНОООО​

Answer 1

Ответ:

Дано:

V (SO2) = 4,48 л

m р-ра (K2SO3) = 252,2 г

Найти:

ω (K2SO3) - ?

Решение:

1) 2KOH + SO2 => K2SO3 + H2O;

2) M (K2SO3) = Mr (K2SO3) = Ar (K) * N (K) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 39 * 2 + 32 * 1 + 16 * 3 = 158 г/моль;

3) n (SO2) = V (SO2) / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

4) n (K2SO3) = n (SO2) = 0,2 моль;

5) m (K2SO3) = n (K2SO3) * M (K2SO3) = 0,2 * 158 = 31,6 г;

6) ω (K2SO3) = m (K2SO3) * 100% / m р-ра (K2SO3) = 31,6 * 100% / 252,2 = 12,5%.

Ответ: Массовая доля K2SO3 составляет 12,5%.

Объяснение:

Answer 2

Сульфит калия образуется при реакции сернистого газа и гидроксида калия:

SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O

Молярная масса K2SO3 = 158,25 г/моль

Масса K2SO3, полученная в реакции:

m(K2SO3) = 252,8 г

Массовая доля K2SO3 в растворе:

% K2SO3 = (m(K2SO3) / m(раствор)) × 100%

Осталось найти массу раствора:

n(SO2) = V(STP) / V(mol) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = 0,2 моль × 64 г/моль = 12,8 г

Так как раствор содержит K2SO3, а не SO2, то для расчета массы раствора можно использовать стехиометрическую пропорцию:

1 моль K2SO3 -> 1 моль SO2

m(K2SO3) / M(K2SO3) -> m(SO2) / M(SO2)

m(раствор) = (m(K2SO3) / M(K2SO3)) × M(раствор) = (252,8 г / 158,25 г/моль) × 158 г/моль = 253,6 г

Теперь подставляем полученные значения в формулу:

% K2SO3 = (252,8 г / 253,6 г) × 100% ≈ 99,7%

Ответ: массовая доля сульфита калия в полученном растворе составляет около 99,7%.