Question

При растворении карбоната калия в избытке соляной кислоты выделалась 4,48 л газа вычислить массу вступившего в реакцию карбоната калия( Даю найбольше)

Answer 1

Ответ:

27,6

Объяснение:

карбонат калия и соляная кислота

K2CO3 + 2HCL = 2KCL + CO2 + H2O

выделилось 4,48 литра углекислого газа эт 4,48:22,4=0,2 моля

по уравнению реакции карбоната калия столько же моль

значит его масса равна 0,2*138=27,6 грамма

Answer 2

Уравнение реакции:

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната калия выделяется 1 моль углекислого газа. Поэтому, чтобы вычислить количество моль углекислого газа, которое выделилось, необходимо знать его объем при стандартных условиях температуры и давления (0 °C и 1 атмосфера). По условию задачи газ выделялся при обычных условиях, поэтому его объем следует привести к стандартным условиям:

V(STP) = V(NTP) * (P(NTP) / P(STP)) * (T(STP) / T(NTP)) = 4,48 л * (1 атм / 0,987 атм) * (273 К / 298 К) = 4,90 л

Молярный объем газа при стандартных условиях равен 22,4 л/моль. Следовательно, количество моль углекислого газа, выделенного при растворении карбоната калия, равно:

n(CO2) = V(STP) / Vm = 4,90 л / 22,4 л/моль = 0,219 моль

Из уравнения реакции следует, что на 1 моль карбоната калия приходится 1/2 моль выделившегося углекислого газа. Значит, количество моль карбоната калия равно:

n(K2CO3) = n(CO2) * 2 = 0,438 моль

Молярная масса карбоната калия равна 138 г/моль. Следовательно, масса вступившего в реакцию карбоната калия:

m(K2CO3) = n(K2CO3) * M(K2CO3) = 0,438 моль * 138 г/моль = 60,4 г

Ответ: масса вступившего в реакцию карбоната калия равна 60,4 г.