Question

При нагревании аммиак реагирует с оксидом меди(II) по схеме: NH3+CuO→N2+Cu+H2O. Определите объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 107 г меди. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.только ответе правильно

Answer 1

Ответ:

25 л

Объяснение:

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

n(Cu)=107/64=1,672 моль

n(NH3)=2×1,672/3=1,115 моль (по пропорции)

V=n×Vm (Vm=22,4 л/моль)

V(NH3)=1,115×22,4=24,96=25л

Answer 2

Сначала найдем количество меди, которое можно получить из 107 г оксида меди(II):

м(Cu) = m(CuO) × n(CuO) ÷ n(Cu) = 107 г × 1 моль ÷ 79.55 г/моль = 1.346 моль

Затем найдем количество аммиака, необходимое для этой реакции:

n(NH3) = n(Cu) = 1.346 моль

Тогда объем аммиака (н.у.) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V(NH3) = n(NH3) × V(н.у.) = 1.346 моль × 22.4 л/моль = 30.1 л

Ответ: 30 л (с точностью до целых).