Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите восстановитель и окислитель : Al + HNO3 (р.) = Al (NO3)3 + N2 + H2O 

Answer 1

Al+HNO3=Al(NO3)3+N2+H2O
степень окисления у Al и N2 изменяется т.к. в левой части уравнения у алюминия степень окисления равна 0 (простое вещество), а в правой ровна 3 (соединение).
N2 в правой части уравнения равна 1, а в левой 0 то получается что у них переменная степень окисления следовательно
2     3  Al(0)+3e=Al(+3)     восстановление Al(0) окислитель
    6
 3    2  N(+1)-2e=N2(0)     окисление N(+1) восстановитель


  

Answer 2

Необходимо сначала записать уравнение реакции, используя правила балансировки:
2Al + 8HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3N2 + 4H2O

Теперь можно расставить коэффициенты, приравняв количество атомов каждого элемента на левой и правой сторонах уравнения:
2Al + 8HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3N2 + 4H2O

В результате, видно, что в реакции алюминий (Al) окисляется, переходя из нулевой степени окисления в тройную, значит он является восстановителем. А окислителем является азотная кислота (HNO3), переходящая из пятикратной степени окисления в двойную.