Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

• Дано:

m(р-ра H2SO4) = 245 г

w(H2SO4) = 20% = 0,2

m(NaOH) = ?

—————————

m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) × w(H2SO4)

n(H2SO4) = m(H2SO4) / Mr(H2SO4)

n(NaOH) = n(H2SO4) / 2

m(NaOH) = n(NaOH) × Mr(NaOH)

• Решение:

m(H2SO4) = 245 г × 0,2 = 49 г

n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

n(NaOH) = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

m(NaOH) = 0,25 моль × 40 = 10 г

Ответ: 10 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо вычислить количество серной кислоты в растворе и затем найти соответствующее количество гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Массовая доля серной кислоты 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты. Следовательно, в 245 г раствора содержится:

245 г × 0,2 = 49 г серной кислоты

Один мол серной кислоты требует для нейтрализации двух молов гидроксида натрия. Таким образом, количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 49 г серной кислоты, равно:

(49 г / 98 г/моль) × 2 моль/моль = 1 моль гидроксида натрия

Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Следовательно, масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации, равна:

1 моль × 40 г/моль = 40 г

Ответ: масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%, равна 40 г.