Question

Напишите уравнение реакции окисления восстановления используя метод электронного баланса. HNO3+P=H3PO4+NO+H2O ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

P+HNO3 +-> H3Po4 + NO+H2O (воду добавлять всегда можно, ) степень окисления фосфора до реакции 0,после +5; степень окисления азота до реакции +5 после реакции +2) P(СО 0) -5е ---> P(СО +5) 3 окислился, восстановитель N(СО +5)+3е---> N(СО +2) 5 восстановился яокислитель (теперь уравниваешь) 5 HNO3 + P => H3PO4 + 5NO2 + H2O

Answer 2

HNO3 + P → H3PO4 + NO + H2O

Сначала нужно найти окислитель и восстановитель в реакции.

В данном случае азотная кислота (HNO3) выступает в роли окислителя, а фосфор (P) – восстановителем.
В результате окисления азота в HNO3 происходит выделение кислорода.

1. Необходимо записать начальные окислительно-восстановительные числа (ОВЧ):

HNO3: H = +1; N = +5; O = -2

P: P = 0

2. Найти изменение ОВЧ:

HNO3: H = +1 → 3H = +3; N = +5 → N = +2; O = -2 → 4O = -8

P: P = 0 → P = +5

3. Подобрать коэффициенты перед формулами реагентов и продуктов так, чтобы изменение ОВЧ окислителя и восстановителя было одинаковым.

HNO3 + P → H3PO4 + NO + H2O

4. Записать окончательное уравнение, с учетом коэффициентов:

4HNO3 + P → H3PO4 + NO + 2H2O

Таким образом, уравнение реакции окисления-восстановления для данной реакции с использованием метода электронного баланса:

4HNO3 + P → H3PO4 + NO + 2H2O