Question

какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18,2 г.?

Answer 1

какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18,2 г.?

Ответ:14.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, сколько моль фосфина РН3 было получено из массы фосфида кальция Са3Р2.

Масса фосфида кальция Са3Р2 = 18,2 г

Молярная масса Са3Р2 = (40,08 г/моль × 3) + (30,97 г/моль × 2) = 214,26 г/моль

Количество молей Са3Р2 = масса / молярная масса = 18,2 г / 214,26 г/моль = 0,085 моль

Согласно уравнению реакции на образование фосфина, из одной моли фосфида кальция получается две моли фосфина:

Ca3P2 + 6H2O → 2PH3 + 3Ca(OH)2

Количество молей PH3 = 2 × количество молей Са3P2 = 2 × 0,085 моль = 0,17 моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции полного сгорания фосфина, чтобы определить количество образующегося оксида фосфора (V):

4PH3 + 5O2 → 2P2O5 + 6H2O

Из уравнения видно, что на каждые 4 моля фосфина требуется 5 молей кислорода, чтобы полностью окислить фосфор до оксида фосфора (V). Следовательно, количество молей кислорода, необходимых для полного сгорания 0,17 моля фосфина:

Количество молей O2 = 5/4 × количество молей PH3 = 5/4 × 0,17 моль = 0,21 моль

Теперь мы можем использовать количество молей O2, чтобы определить массу оксида фосфора (V), который образуется при полном сгорании фосфина:

Молярная масса P2O5 = 2 × 30,97 г/моль + 5 × 16,00 г/моль = 141,94 г/моль

Масса P2O5 = количество молей × молярная масса = 0,21 моль × 141,94 г/моль = 29,90 г

Ответ: масса оксида фосфора (V), образующегося при полном сгорании фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18,2 г, равна 29,90 г.