Question

зрівняйте схему реакції за допомогою електронного балансу,позначие окисник та відновник Al+HNO3(конц.)=AI(NO3)3+NO2+H2O

Answer 1

Al(0) - 3e = Al(+3)               1
N(+5) + 1e = N(+4)             3
Из уравнения электронного баланса следует, что перед ставится коэффициент 1 (его бычно не пишут перед молекулой, но подразумевают).
Т.к. в реакции азот меняет степень окисления только при образовании NO2, значит коэффициент 3 ставим перед NO2.   В соединении Al(NO3)3 азот степень окисления не меняет.
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Answer 2

Спочатку напишемо склад речовин, які беруть участь у реакції:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Потім записуємо окремо окисники та відновники:

Окисник: HNO3 Відновник: Al

Тепер застосуємо електронний баланс, щоб зрівняти реакцію:

Al + 3HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O + 3e-

На правій стороні ми маємо одну молекулу Al(NO3)3, яка містить 3 групи NO3 з загальним зарядом -3. Щоб зберегти заряд, ми додаємо 3 електрони до лівої сторони:

Al + 3HNO3 + 3e- → Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O

Тепер реакція збалансована за електронним балансом. Окисником є HNO3, оскільки вона приймає електрони, а відновником є Al, оскільки він віддає електрони.