Question

Сколько граммов карбоната калия получится при взаимодействии 168 граммов гидроксида калия с углекислым газом?

Answer 1

2KOH+CO2=K2CO3+H2O
n(KOH)=m/M=168г/56г/моль=3 моль
2n(KOH)=n(K2CO3)
n(K2CO3)=1.5 моль
m(K2CO3)=M*n=138г/моль*1.5 моль=207г 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение химической реакции между гидроксидом калия и углекислым газом, а затем использовать его для расчета количества образовавшегося карбоната калия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида калия реагирует с 1 моль углекислого газа, образуя 1 моль карбоната калия и 1 моль воды. Молярная масса гидроксида калия равна 56 г/моль, молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль.

Сначала необходимо вычислить количество молей углекислого газа, которое реагирует с данным количеством гидроксида калия:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 168 г / 44 г/моль ≈ 3.82 моль

Затем можно вычислить количество молей карбоната калия, которое образуется при данной реакции:

n(K2CO3) = n(CO2) = 3.82 моль

Наконец, можно вычислить массу карбоната калия, используя его молярную массу, равную 138 г/моль:

m(K2CO3) = n(K2CO3) × M(K2CO3) = 3.82 моль × 138 г/моль ≈ 527 г

Таким образом, при данной реакции образуется около 527 г карбоната калия.