Question

Найти объем выделившегося в реакции водорода: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, если в реакцию вступило 980 г серной кислоты

Answer 1

В прикрепленном файле 

Answer 2

Данная реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию сульфата цинка (ZnSO4) и молекулы водорода (H2):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Для того, чтобы найти объем выделившегося в реакции водорода, необходимо знать количество вещества (моль) серной кислоты, которое вступило в реакцию, так как стехиометрический коэффициент реакции между H2SO4 и H2 равен 1:1.

Масса 980 г серной кислоты (H2SO4) может быть переведена в количество вещества (моль) используя молярную массу серной кислоты:

молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (масса одного моля H2SO4) количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 количество молей H2SO4 = 980 г / 98 г/моль = 10 моль

Таким образом, 10 молей серной кислоты вступило в реакцию, и, согласно стехиометрическому коэффициенту, 10 молей молекул водорода было выделено.

Объем выделенного водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура газа (в Кельвинах) P - давление газа (в атмосферах)

Для данной задачи можно использовать стандартные условия (0°С и 1 атм), тогда:

T = 273 К P = 1 атм

Таким образом, для 10 молей водорода:

V = nRT/P = (10 моль)(0.0821 л·атм/(моль·К))(273 K)/(1 атм) = 224 л

Ответ: объем выделившегося в реакции водорода равен 224 л.