Question

помогите пожалуйста !!!!!технический цинк массой 150 г с массовой долей примеси оксида цинка 1% обработали избытком соляной кислоты.Вычислите массу образававшейся соли

Answer 1

148,5 г                       Х л
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 
  65 г                         22,4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
Найдем массу цинка:
сначала найдем массу примеси
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%
m(примеси) = 1% х 150 г / 100% = 1,5 г
m(Zn) = 150 г - 1,5 г = 148,5 г
Найдем объём водорода:
 г /  г = Х л /  л
V(H2) =  Найдем объём водорода:
148,5 г / 65 г = Х л / 22,4 л
V(H2) = 148,5 г х 22,4 л / 65 г = 51,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между техническим цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого атома цинка, реагирующего с двумя молекулами соляной кислоты, образуется один моль хлорида цинка и один моль водорода.

Массовая доля оксида цинка в исходном материале составляет 1%, то есть в 150 г технического цинка содержится 1,5 г оксида цинка.

Массовая доля чистого цинка в техническом цинке составляет 99%, что означает, что в 150 г технического цинка содержится 148,5 г чистого цинка.

Таким образом, количество чистого цинка, реагирующего с избытком соляной кислоты, составляет:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 148.5 г / 65.4 г/моль = 2.27 моль

Образуется также 2.27 моль хлорида цинка и 4.54 моль водорода.

Масса хлорида цинка, образующегося в результате реакции, равна:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2) = 2.27 моль * 136.3 г/моль = 309.5 г

Ответ: масса образовавшейся соли (хлорида цинка) составляет 309.5 г.