Question

Какой объём углекислого газа выделится при сжигании 5 л этана

Answer 1

  5 л                                                 Х л
2C2H6        +        7O2        =      4CO2        +       6 H2O

n = 2 моль                                  n = 4 моль

Vm=22,4 л/моль                       Vm = 22,4 л/моль

V = 44,8 л                                   V = 89,6 л

5 л С2Н6   -   Х л СО2

44,8 л С2Н6  -  89,6 л СО2

V(CO2) = 5 * 89,6 / 44,8 = 10 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем выделяющегося углекислого газа при сжигании 5 л этана, необходимо знать химическую формулу сгорания этана и соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение сгорания этана имеет вид:

C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Это уравнение означает, что при сгорании 1 молекулы этана (C2H6) требуется 3 молекулы кислорода (O2), и в результате образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2) и 3 молекулы воды (H2O).

Для расчета объема выделяющегося углекислого газа необходимо знать, сколько молекул этана содержится в 5 л его газовой формы. Для этого можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

При стандартных условиях (температура 273 K, давление 1 атмосфера) один моль любого газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, 5 л этана содержит количество вещества:

n = V / Vм = 5 л / 22,4 л/моль = 0,223 моль

Теперь можно рассчитать количество молекул углекислого газа, выделяющихся при сгорании этана:

1 моль этана даёт 2 моль углекислого газа

0,223 моль этана даст:

0,223 моль * 2 моль CO2/1 моль этана = 0,446 моль CO2

Так как мы знаем, что 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л при стандартных условиях, то 0,446 моль углекислого газа займут:

0,446 моль * 22,4 л/моль = 9,98 л

Следовательно, при сжигании 5 л этана образуется около 9,98 л углекислого газа.