Question

Хімія, 9 клас. Якщо не зроблю то згину завтра, допоможіть!! 1) Яку масу води потрібно взяти для взаємодії із 16 г SO3, щоб добути розчин H2SO4 з М 70%?2) Запропонуйте якомога більше способів здобування Na2CO3 i CaBr2.​

Answer 1

Алііін, я тоже не можу рішити це

Answer 2

1. Для розв'язання задачі необхідно скласти рівняння реакції між SO3 і водою, а потім використати стехіометрію реакції для знаходження маси води, що потрібна.

SO3 + H2O → H2SO4

Степінь дисоціації H2SO4 у 70% розчині дорівнює 0,7, тому маса H2SO4 у 100 г розчину буде 70 г. Таким чином, для отримання 70 г H2SO4 необхідно мати:

70 г H2SO4 / 98 г/моль = 0,714 моль H2SO4

За рівнянням реакції 1 моль SO3 дає 1 моль H2SO4, тому необхідно 0,714 моль SO3.

0,714 моль SO3 * 80 г/моль = 57,12 г SO3

Отже, для отримання 70 г H2SO4 необхідно взяти 57,12 г SO3 і достатню кількість води для його реакції згідно з рівнянням реакції.

2. Існує кілька способів отримання Na2CO3 та CaBr2:

Отримання Na2CO3:

• Спосіб №1: Споживання відходів з куріннями - природного соди. Цей процес називається содівництво.
• Спосіб №2: Виготовлення шлаку соди, який виробляють з використанням натрійового хлориду та карбонату кальцію.
• Спосіб №3: Електроліз розплаву NaCl у присутності CO2 при високій температурі.

Отримання CaBr2:

• Спосіб №1: Дієвість CaBr2 у природному бромовмісному руді може бути вилучена в результаті флотації.
• Спосіб №2: Запікання CaCO3, глину та NaBr в спеціальній печі при високих температурах, з чим пов'язується реакція.
• Спосіб №3: Реакція Ca(OH)2 та HBr, де продуктом