Question

Определите массу бромида кальция полученного при реакции 12 грамм кальция с бромом

Answer 1

  12 г                                      Х г

    Ca        +       Br2      =     CaBr2

n=1 моль                            n=1 моль

М = 40 г/моль                 М =200 г/моль

m=40 г                             m=200 г

12 г  Са    -   Х г  СаBr2

40 г Са   -   200 г CaBr2

m(CaBr2) = 12 *200 / 40 = 60 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать сбалансированное уравнение реакции между кальцием и бромом:

Ca + Br2 → CaBr2

Из уравнения видно, что на каждый моль кальция (Ca) необходимо один моль брома (Br2) для образования одного моля бромида кальция (CaBr2).

1 моль Ca = 40 г 1 моль Br2 = 2 x 79.9 г = 159.8 г 1 моль CaBr2 = 111 г (40 + 2 x 79)

Молярная масса CaBr2 равна 111 г/моль.

Чтобы определить массу бромида кальция (CaBr2), полученного из 12 г кальция (Ca), необходимо сначала найти количество молей кальция в реакции:

12 г Ca ÷ 40 г/моль = 0.3 моль Ca

Так как моль брома (Br2) должна быть в том же количестве, что и моль кальция (Ca), то количество молей брома также равно 0.3 моль:

0.3 моль Br2 x 111 г/моль = 33.3 г CaBr2

Таким образом, масса бромида кальция, полученного при реакции 12 грамм кальция с бромом, составляет 33.3 г.