Question

Сколько граммов гидрооксида меди (2) образуется из 32г сульфата меди и гидрооксида натрия?

Answer 1

........................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между сульфатом меди и гидрооксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Затем необходимо определить, какое количество гидрооксида меди образуется из 32 граммов сульфата меди. Для этого можно воспользоваться коэффициентами перед соответствующими веществами в уравнении реакции. В данном случае коэффициент перед CuSO4 равен 1, а перед Cu(OH)2 равен 1, что означает, что моль CuSO4 превращается в одну моль Cu(OH)2.

Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, следовательно, 32 г CuSO4 соответствуют 0,2 моль CuSO4 (32 г / 159,6 г/моль). Так как одна моль CuSO4 превращается в одну моль Cu(OH)2, то образуется также 0,2 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль, следовательно, масса 0,2 моль Cu(OH)2 составляет 19,51 г (0,2 моль x 97,56 г/моль).

Таким образом, 32 г CuSO4 превращаются в 19,51 г Cu(OH)2.