Question

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделилось 6г водорода . Чему равно количество образовавшейся при этом соли?

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
x=6
71=2
X=6*71/2=213 грамм

Answer 2

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом цинка взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода и одну молекулу хлорида цинка. Следовательно, количество образовавшейся соли (ZnCl2) должно быть равно количеству цинка, который реагировал с соляной кислотой.

Масса водорода (H2), выделившегося при реакции, равна 6 г. Так как молярная масса водорода равна 1 г/моль, количество выделившегося водорода можно выразить в молях следующим образом:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 6 г / 2 г/моль = 3 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка, который взаимодействует с соляной кислотой, выделяет один моль водорода. Следовательно, количество молей цинка, участвовавшего в реакции, также равно 3 молям.

Масса молярной массы цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Таким образом, количество образовавшейся соли (ZnCl2) можно выразить следующим образом:

m(ZnCl2) = n(Zn) × M(ZnCl2) = 3 моль × (65,38 г/моль + 2 × 35,45 г/моль) = 65,38 г

Следовательно, количество образовавшейся соли (ZnCl2) составляет 65,38 г.