Question

Задача: Какой объём углекислого газа образуется при термическом разложении 1 моль гидрокарбоната натрия, содержащего 2% примесей. Г-к-т натрия разлагается до карбоната, углекислого газа и воды

Answer 1

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2

1 моль. 1 моль

0.98. x =0.98

0.98*22.4 =21.9л

Answer 2

Уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната натрия (NaHCO3) имеет следующий вид:

2 NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при разложении 1 моля гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Доля примесей в данной задаче не играет роли, поскольку при разложении они также будут превращены в соответствующие продукты.

Таким образом, при термическом разложении 1 моля гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа. Объём 1 моля газа при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) равен 22,4 л. Поэтому объём углекислого газа, образующегося при термическом разложении 1 моля гидрокарбоната натрия, составляет 22,4 л.