Question

Вычислить массу соли которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 10-%-ным раствором метановой кислоты массой 20 грамм СРОЧНО

Answer 1

Дано: m(р-ра) = 20 г, w(р-ра) = 10%; Найти: m(соли)

Решение: m(к-ты) = 2 г

HCOOH + KOH = HCOOK + H2O по уравнению реакции

n(к-ты) = n(соли)

М(к-ты) = 46 г/моль, М(соли) = 84 г/моль

n(к-ты) = m/M = 2/46 = 0,0435 моль

m(соли) = n(к-ты) * М(соли) = 3,652 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо уравнять химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия и метановой кислоты:

KOH + CH3COOH → KCH3COO + H2O

Из уравнения видно, что при реакции гидроксида калия и метановой кислоты образуется соль калия и уксусная кислота.

Для расчета массы образующейся соли необходимо вычислить количество метановой кислоты, участвующей в реакции. Для этого необходимо выразить массу метановой кислоты в количестве вещества:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH),

где n(CH3COOH) - количество вещества метановой кислоты, моль; m(CH3COOH) - масса метановой кислоты, г; M(CH3COOH) - молярная масса метановой кислоты, г/моль.

M(CH3COOH) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = 20 г / 60 г/моль = 0,333 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль метановой кислоты образуется одна моль соли. Таким образом, количество молей соли равно количеству молей метановой кислоты:

n(KCH3COO) = 0,333 моль

Для расчета массы соли необходимо умножить количество молей на молярную массу соли:

M(KCH3COO) = 98 г/моль

m(KCH3COO) = n(KCH3COO) × M(KCH3COO) = 0,333 моль × 98 г/моль = 32,34 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 10-%-ным раствором метановой кислоты массой 20 грамм, равна 32,34 г.