Question

В реакции оксида алюминия с соляной кислотой образовалось 312г хлорида алюмтния .Найдите массу алюминия .

Answer 1

1) Уравнение: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2) Составляем пропорцию: m(Al)/Ar(Al)=m(AlCl3)/Mr(AlCl3)
m=масса алюминия; Ar= атомная масса в таблице Менделеева; Mr=Молекулярная масса
m(Al)=x; Ar(Al)=27*2; m(AlCl3)=312; Mr(AlCl3)=267
m(Al)=(312*54)/267=63.1
Ответ: 63.1

Answer 2

Дано:

Масса полученного хлорида алюминия = 312 г

Реакция между оксидом алюминия и соляной кислотой:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль

Чтобы найти массу алюминия, необходимо сначала найти количество молей полученного хлорида алюминия, а затем использовать коэффициенты стехиометрии реакции, чтобы найти количество молей алюминия.

Количество молей AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3

Количество молей AlCl3 = 312 г / 133.34 г/моль ≈ 2.34 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2O3 соответствует 2 молям AlCl3. Следовательно, количество молей Al2O3 равно половине количества молей AlCl3:

Количество молей Al2O3 = 2.34 моль / 2 ≈ 1.17 моль

Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

Масса алюминия = количество молей Al2O3 × молярная масса Al2O3

Масса алюминия = 1.17 моль × 101.96 г/моль ≈ 119 г

Ответ: Масса алюминия, полученного в реакции, составляет около 119 г.