Question

Помогите решить три задачи, пожалуйста. Даю 60 баллов. Заранее большое спасибо. 1. Найти массу осадка при взаимодействии гидроксида натрия и хлорида железа (lll) массой 48,5 г.2. Найти объем газа при взаимодействии цинка с расствором серной кислоты массой 200г и массовой долей кислоты 20%.3. Найти массу соли, полученную при реакции силиката натрия массой 15г, содержащего 20% примесей с серной кислотой.

Answer 1

1. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

n(FeCl3)= 48,5г/162,5 г/моль= 0,3 моль

n(FeCl3) = n(Fe(OH)3) = 0,3 моль

m(Fe(OH)3) = 0,3 моль * 107 г/моль = 32,1 г

2. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m(H2SO4) = 200 г * 20%/100% = 40 г

n(H2SO4) = 40 г/98 г/моль = 0,41 моль

n(H2SO4) = n(H2)= 0,41 моль

V(H2) = 0,41 моль * 22,4 л/моль = 9,184 л.

3. Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4

m(Na2SiO3) = 15 г - 20% = 12г

n(Na2SiO3) = 12 г/122 г/моль = 0,098 моль

n(Na2SiO3) = n(Na2SO4)= 0,098 моль

m(Na2SO4) = 0,098 моль * 142 г/моль = 13,916 г

Answer 2

1. Напишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (III): 2 NaOH + FeCl3 → 2 NaCl + Fe(OH)3 Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль Масса FeCl3 = 48,5 г Найдем количество FeCl3 в молях: n(FeCl3) = m/M = 48,5 г / 162,2 г/моль ≈ 0,299 моль По уравнению реакции 1 моль FeCl3 соответствует 1 моль Fe(OH)3, значит, количество Fe(OH)3 в молях также равно 0,299 моль. Молярная масса Fe(OH)3 = 106,9 г/моль Масса Fe(OH)3 = n(Fe(OH)3) × M = 0,299 моль × 106,9 г/моль ≈ 32 г Ответ: масса осадка Fe(OH)3 равна 32 г.

2. Напишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Масса H2SO4 в растворе = 200 г × 20% = 40 г Найдем количество H2SO4 в молях: n(H2SO4) = m/M = 40 г / 98 г/моль ≈ 0,408 моль По уравнению реакции 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль H2, значит, количество H2 в молях также равно 0,408 моль. Объем газа можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P где R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах, P — давление. Давление и температуру не указаны, поэтому нам необходимо предположить стандартные условия (температура 273 К, давление 1 атмосфера). Тогда: R = 0,082 л·атм/(моль·К) T = 273 К P = 1 атм V = 0,408 моль × 0,082 л·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атм ≈ 8,5 л Ответ: объем газа H2 равен 8,5 л.

3. Напишем уравнение реакции между силикатом натрия и серной кислотой: Na2SiO3 + H2SO4 →