Question

Со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6.2 грамм зарание спасибо

Answer 1

Na20+H2S04= Na2SO4+H20
Определяm количество вещества оксида натрия

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить молярную массу оксида натрия и использовать уравнение реакции между оксидом натрия и серной кислотой, чтобы определить количество серной кислоты, необходимое для полного ее расхода.

1. Молярная масса оксида натрия (Na2O): Молярная масса Na2O = 2 × молярная масса Na + молярная масса O Молярная масса Na2O = 2 × 22.99 г/моль + 16.00 г/моль = 61.98 г/моль

2. Количество молей Na2O, содержащееся в 6.2 г: Количество молей Na2O = масса / молярная масса = 6.2 г / 61.98 г/моль ≈ 0.1 моль

3. Используя уравнение реакции между Na2O и H2SO4, можно установить соотношение между молями Na2O и H2SO4: Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 1 моль Na2O реагирует с 1 молью H2SO4

4. Так как 1 моль Na2O соответствует 1 моль H2SO4, количество молей H2SO4, необходимое для полного расхода Na2O, равно 0.1 моль.

5. Чтобы вычислить количество граммов H2SO4, необходимое для полного расхода Na2O, используем следующую формулу: масса = количество молей × молярная масса

масса H2SO4 = количество молей H2SO4 × молярная масса H2SO4 масса H2SO4 = 0.1 моль × 98.08 г/моль ≈ 9.81 г

Таким образом, для полного расхода 6.2 г оксида натрия потребуется около 9.81 г серной кислоты.