Question

В химической реакции протекающей по уравнению концентрация газообразного сероводорода за 2 млн уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л. Рассчитайте скорость хим. реакции за указанный промежуток времени. 2H2S+SO2=3S(стрелка вниз)+2H2OПомогите пожалуйста, в химии не шарю.

Answer 1

Ответ:

вот

надеюсь понял мой почерк

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон действующих масс, который связывает скорость химической реакции с изменением концентраций реагентов и продуктов реакции.

Из уравнения реакции видно, что реагентом является газообразный сероводород (H2S), который реагирует со вторым реагентом - диоксидом серы (SO2), образуя продукты реакции - серу (S) и воду (H2O).

Скорость реакции может быть определена из изменения концентрации сероводорода за заданный промежуток времени. Для этого воспользуемся формулой:

v = -Δ[C(H2S)] / Δt,

где v - скорость реакции, Δ[C(H2S)] - изменение концентрации газообразного сероводорода за заданный промежуток времени, Δt - промежуток времени.

Из условия задачи известны начальная концентрация газообразного сероводорода C1 = 0,86 моль/л, конечная концентрация C2 = 0,26 моль/л и время реакции Δt = 2 млн секунд.

Δ[C(H2S)] = C2 - C1 = 0,26 моль/л - 0,86 моль/л = -0,60 моль/л.

Подставив известные значения в формулу скорости реакции, получим:

v = -Δ[C(H2S)] / Δt = -(-0,60 моль/л) / 2 млн секунд = 3,0 * 10^-7 моль/(л*с).

Таким образом, скорость химической реакции за указанный промежуток времени составляет 3,0 * 10^-7 моль/(л*с).