Question

Рассчитайте объём выделившегося газа водорода в результате взаимодействия 130 гр цинка с раствором серной кислоты.

Answer 1

2Al + 3S -> Al2S3  соединение
2KClO3 -> 2KCl + 3O2   разложение
2HgO -> 2Hg + O2    разложение
N2 + 3H2 -> 2NH3    соединение
CuCl2 + Mg -> MgCl2 + Cu   замещение
Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe   замещение
CH4 -> C + 2H2   разложение
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O   обмен
2CO + O2 -> 2CO2    соединение
2PbO2 -> 2PbO + O2   разложение
SiO2 + 2Mg -> Si + 2MgO   замещение
3Fe + 2O2 -> Fe3O4   соединение
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O   обмен
WO3 + 3H2 -> W + 3H2O  замещение

Answer 2

Дано:

Масса цинка (m) = 130 г

Молярная масса цинка (M) = 65.38 г/моль

Коэффициент реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Согласно уравнению реакции, один моль цинка будет давать один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, будет равно количеству молей цинка.

Найдём количество молей цинка:

n = m/M = 130 г / 65.38 г/моль = 1.989 моль

Таким образом, выделилось 1.989 моль водорода.

Объём выделившегося газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объём газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

Давление газа (P) можно считать равным атмосферному давлению (760 мм рт. ст.).

Температура (T) при этой реакции может изменяться, но для простоты мы примем ее равной комнатной температуре 25°С = 298 К.

Значение универсальной газовой постоянной R = 8,31 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем вычислить объём газа:

V = nRT/P = 1.989 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 298 К / (760 мм рт. ст. × 101325 Па/мм рт. ст.) ≈ 86,9 л

Таким образом, объём выделившегося газа водорода составляет около 86,9 л.