Question

Калий массой 3,9 г растворили в воде. Полученной вещество нейтрализовали серной кислотой. Найти количество вещества полученной соли.

Answer 1

3.9 x=5.5

2k+2h2o=2koh+h2

78 112

5.6 x=0.05

2koh+h2so4 = k2so4 + 2h2o

112 1

ответ:0.05моль

Answer 2

Для решения задачи необходимо знать молярную массу калия и формулу соли, которая образуется при нейтрализации с серной кислотой.

Молярная масса калия (K) равна 39,1 г/моль. Формула соли, которая образуется при нейтрализации серной кислоты (H2SO4), будет K2SO4.

Для расчета количества вещества соли используем уравнение реакции:

K2 + H2SO4 → K2SO4 + H2

Согласно уравнению, на 2 моль калия (K2) приходится 1 моль соли (K2SO4). Таким образом, количество молей соли можно вычислить, разделив массу калия на его молярную массу и затем умножив на коэффициент пропорциональности:

n(K2SO4) = (m(K) / M(K)) * (1/2)

где n(K2SO4) - количество молей соли; m(K) - масса калия; M(K) - молярная масса калия.

Подставляя значения, получим:

n(K2SO4) = (3,9 г / 39,1 г/моль) * (1/2) = 0,05 моль

Таким образом, количество вещества полученной соли составляет 0,05 моль.