Question

определите объем (в.л) и количество вещества(моль) оксида углерода 4 которые можно получить при разложении 0,6 кг известняка содержащего 5% примесей(н.у)

Answer 1

Решение задачи см. в приложении

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо вычислить количество чистого известняка в 0,6 кг с учетом примесей. Поскольку известняк (CaCO3) содержит 1 атом углерода на молекулу, мы можем вычислить количество молей известняка следующим образом:

масса чистого известняка = масса известняка * (1 - процент примесей/100) масса чистого известняка = 0,6 кг * (1 - 5/100) = 0,57 кг

количество молей известняка = масса известняка / молярная масса известняка молярная масса известняка = 40 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 100 г/моль количество молей известняка = 0,57 кг / 100 г/моль = 0,0057 моль

Известно, что при разложении известняка образуется оксид углерода 4 (CO2) и оксид кальция (CaO) в соотношении 1:1. Это означает, что количество молей CO2, образующегося при разложении 0,0057 моль известняка, также будет 0,0057 моль.

Масса CO2 может быть вычислена с использованием массовой доли углерода в CO2, которая равна 12 г/44 г или 0,2727. Это означает, что каждый моль CO2 весит 44 г, а масса CO2, образующегося при разложении 0,6 кг известняка, будет:

масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 молярная масса CO2 = 44 г/моль масса CO2 = 0,0057 моль * 44 г/моль = 0,25 г

Таким образом, объем CO2 можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,082 латм/мольК), T - температура в Кельвинах и P - давление газа в атмосферах. Мы можем использовать комнатную температуру (298 K) и давление 1 атмосферу для вычисления объема CO2:

V = 0,0057 моль * 0,082 латм/мольК * 298 K / 1 атм = 0,14 л

Таким образом, объем CO