Question

Какой объем газа выделится в результате реакции между 10г Al с 10г H2SO4. Помогите пожалуйста. Срочно!! Дам 80 баллов

Answer 1

Дано:

m(Al)=10 г

m(H2SO4)=10 г

M(Al)=27 г/моль

M(H2SO4)=96 г/моль

Vm=22,4 л/моль (молярный объем)

------------------------------------------------------

V(H2)-?

Решение:

2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑

1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты

n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль

n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль

2)Из реакции следует:

n(Al)/n(H2SO4)=2/3            

n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль

Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.

3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.

Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.

n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль

V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л

Ответ: V(H2)=2,24л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какая реакция происходит между алюминием и серной кислотой.

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль водорода и 1 моль сульфата алюминия.

Масса молярная Al = 26.98 г/моль Масса молярная H2SO4 = 98.08 г/моль

Масса 10 г алюминия равна 10/26.98 = 0.3709 моль Масса 10 г H2SO4 равна 10/98.08 = 0.1019 моль

Поскольку алюминий в реакции ограничивает количество продукта, то количество образовавшегося водорода также будет равно 0.3709 моль.

Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При комнатной температуре и давлении, R = 0.0821 латм/(мольК).

Пусть P = 1 атм и T = 298 K, тогда:

V = nRT/P = 0.3709 * 0.0821 * 298/1 = 9.12 литров

Ответ: 9.12 литров водорода выделится в результате реакции.