Question

Определить массу серной кислоты, необходимой для реакции с цинком массой 5,6 г

Answer 1

Решение во вложении...

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между серной кислотой и цинком:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на одну моль цинка требуется одна моль серной кислоты. Чтобы найти массу серной кислоты, необходимой для реакции с 5,6 г цинка, нужно сначала найти количество молей цинка:

m(Zn) = 5,6 г

M(Zn) = 65,38 г/моль (молярная масса цинка)

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 5,6 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0856 моль

Так как на одну моль цинка требуется одна моль серной кислоты, то количество молей серной кислоты, необходимое для реакции, равно:

n(H2SO4) = n(Zn) = 0,0856 моль

Чтобы найти массу серной кислоты, можно использовать ее молярную массу:

M(H2SO4) = 98,08 г/моль (молярная масса серной кислоты)

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,0856 моль * 98,08 г/моль ≈ 8,43 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для реакции с цинком массой 5,6 г, составляет примерно 8,43 г.