Question

Укажите массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 126г раствора азотной кислоты с массовой долей 10%

Answer 1

Решение задачи во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи следует использовать химический баланс уравнения реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида натрия реагирует с одним молью азотной кислоты. Для расчета количества гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации, нужно определить количество молей азотной кислоты в 126 г раствора.

Массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты. Таким образом, в 126 г раствора содержится:

10 г/100 г × 126 г = 12,6 г азотной кислоты

Молярная масса азотной кислоты равна 63 г/моль, поэтому количество молей азотной кислоты в растворе равно:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль

Для полной нейтрализации 0,2 моль азотной кислоты потребуется 0,2 моль гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль, поэтому масса гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации, составит:

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0,2 моль × 40 г/моль = 8 г

Таким образом, необходимо 8 г гидроксида натрия для полной нейтрализации 126 г раствора азотной кислоты с массовой долей 10%.