Question

В результате реакции разложения оксида хлора (VII),термохимическое уравнение которой:2CL2O7(ж)=2CL2(г)+7О2(г)+574кДж образовалось 268,8 л кислорода.При этом выделилось количество теплоты _________кДж.Запишите число с точностью до целых.

Answer 1

N(O2) = V(O2) / Vm = 268,8 л / 22,4 л/моль = 12 моль
n(Q) = n(O2) / 7 = 1,7 моль
Тогда Q = n(Q)*Qº = 1,7*574 = 984 кДж

Answer 2

Из термохимического уравнения следует, что при разложении 2 моль оксида хлора (VII) выделяется 574 кДж теплоты и образуется 7 моль кислорода. Следовательно, на каждый моль кислорода выделяется 574/7 кДж теплоты.

Найдем количество молей кислорода, образовавшегося при разложении оксида хлора (VII): 268.8 л / 22.4 л/моль = 12 моль

Таким образом, при разложении оксида хлора (VII) выделилось:

12 моль * (574/7 кДж/моль) = 9867 кДж

Ответ: 9867 кДж.