Question

при окислении альдегида массой 3,52г аммиачным раствором лечила серебра образовалось серебро массой 17,28г.Определите,какой альдегид был взят для реакции

Answer 1

Решение в фото.........

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции окисления альдегида:

Aldehyde + 2Ag(NH3)2OH + 3H2O → 2Ag + 2(NH4)2CO3

Мы знаем, что масса альдегида, окисленного в реакции, равна 3,52 г, а масса образовавшегося серебра составляет 17,28 г. Чтобы определить, какой альдегид был использован, мы должны найти молярную массу альдегида и затем сравнить ее с молярными массами известных альдегидов.

Молярная масса альдегида вычисляется по формуле:

молярная масса = масса / количество вещества (в молях)

Количество вещества можно вычислить, зная массу серебра, которое образовалось в результате реакции, и молярную массу серебра.

Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль. Количество молей серебра, образовавшегося в реакции, равно:

количество молей = масса / молярная масса = 17,28 г / 107,87 г/моль = 0,16 моль

Так как в уравнении реакции на один моль альдегида приходится два моля серебра, то количество молей альдегида равно половине количества молей серебра, т.е. 0,08 моль.

Молярная масса альдегида равна:

молярная масса = масса / количество вещества = 3,52 г / 0,08 моль = 44 г/моль

Таким образом, молярная масса альдегида, используемого в реакции, равна 44 г/моль. Сравнивая эту молярную массу с молярными массами известных альдегидов, мы можем определить, что использованный альдегид - это метаналь (формальдегид) с молярной массой 30 г/моль.