Question

Вычислить массу оксида углерода (4) который образуется при полном разложении 500г известняка

Answer 1

CaCO3 (t)= CaO + CO2

500/100 = x/44;

5 = x/44;

x = 44*5 = 220 г

Answer 2

Рассмотрим уравнение реакции полного разложения известняка:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что на каждый моль CaCO3, который разлагается, образуется один моль CO2. Так как молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль, то количество молей CaCO3, содержащихся в 500 г известняка, можно вычислить по формуле:

моли CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 500 г / 100,1 г/моль ≈ 4,998 моль

Таким образом, при полном разложении 500 г известняка образуется 4,998 моль CO2. Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль, поэтому массу CO2 можно вычислить по формуле:

масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2 = 4,998 моль × 44,01 г/моль ≈ 220,0 г

Из уравнения реакции также видно, что на каждый моль CO2 образуется один моль CO. Таким образом, количество молей CO равно количеству молей CO2 и равно 4,998 моль. Молярная масса CO равна 28,01 г/моль, поэтому массу CO можно вычислить по формуле:

масса CO = количество молей CO × молярная масса CO = 4,998 моль × 28,01 г/моль ≈ 140,0 г

Таким образом, масса оксида углерода (4) (CO) при полном разложении 500 г известняка составляет около 140 г.