Question

Какая масса серной кислоты необходима для реакции взаимодействий с 28 г железа

Answer 1

Fe+ h2so4= feso4 + h2
n(Fe)= 28 дели 56 = 0.5 моль
n Fe = n feso4= 0.5 моль
m(h2so4)= 98*0.5 = 49 г
удачи...

Answer 2

    28 г                   Х г
    Fe         +       H2SO4     ->     FeSO4      +    H2
n=1 моль           n=1 моль
М = 56 г/моль    М = 98 г/моль
m=56 г               m= 98 г

28 г Fe    -    Х г H2SO4
56 г Fe    -    98 г H2SO4
m(H2SO4) = 28 * 98 / 56 = 49 г

Answer 3

Для ответа на этот вопрос необходимо знать уравнение реакции между железом и серной кислотой. Самым распространенным уравнением для этой реакции является:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что для реакции 1 моль железа требуется 1 моль серной кислоты.

Теперь можно использовать молярную массу железа, чтобы определить количество моль железа в 28 г:

m(Fe) = 28 г M(Fe) = 55.845 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0.501 моль

Таким образом, для реакции с 0.501 молью железа, потребуется 0.501 моль серной кислоты.

Теперь можно использовать молярную массу серной кислоты, чтобы определить массу серной кислоты, необходимой для реакции:

M(H2SO4) = 98.079 г/моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) m(H2SO4) = 0.501 моль × 98.079 г/моль = 49.12 г

Таким образом, для реакции с 28 г железа потребуется 49.12 г серной кислоты.