Question

Вычислите массу и объем водорода (н.у), который образуется при растворении 0,65 г цинка в серной кислоте.

Answer 1

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

M(Zn)=65 г/моль
v(ню)(Zn)=0,01 моль

По уравнению:1 моль(Zn) -> 1 моль(H2)
По условию: 0,01 моль(Zn) -> x моль(Н2)

х=0,01 моль

V(H2)=22,4 л/моль * 0,01 моль= 0,224 л
m(H2)=2 г/моль * 0,01 моль= 0,02 г

Answer 2

Дано: масса цинка - 0,65 г.

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, на каждый моль цинка, растворенного в серной кислоте, образуется один моль водорода. Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода равна 1,01 г/моль.

Найдем количество молей цинка в растворе:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 0,65 г / 65,38 г/моль = 0,00993 моль

Так как на каждый моль цинка образуется один моль водорода, то количество молей водорода также равно 0,00993 моль.

Масса водорода, образующегося при этой реакции:

m(H2) = n(H2) × M(H2) = 0,00993 моль × 1,01 г/моль = 0,0100 г

Объем водорода, который занимает при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), можно вычислить по формуле:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,00993 моль × 22,4 л/моль = 0,223 л (или 223 мл)

Ответ: масса водорода, образующегося при растворении 0,65 г цинка в серной кислоте, составляет 0,0100 г, а его объем при н.у. равен 0,223 л.