Question

Вычисляет количества амиака если реакцию с гидроксидом кальций 21,4г хлорида амонио

Answer 1

Дано:

$m(NH_{4} )=21,4$г

Найти:

n($NH_{3}$)-?

Решение

Составим уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

M(NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль

n(NH4Cl)=21,4 : 53,5 = 0,4 моль

пропорция

0,4/2 = n(NH3)/2

n(NH3) = 0,4 моль

Ответ: 0,4 моль

Answer 2

Из постановки вопроса не совсем ясно, какая реакция происходит. Однако, предполагая, что имелась в виду реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция, можно использовать следующую химическую уравнение:

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Согласно данному уравнению, при реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция образуется два моля аммиака на один моль хлорида аммония.

Для вычисления количества аммиака, необходимо определить количество молей хлорида аммония в данной реакции. Для этого необходимо разделить массу хлорида аммония на его молярную массу:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl)

где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

M(NH4Cl) = 14.01 г/моль + 35.45 г/моль = 53.46 г/моль

n(NH4Cl) = 21.4 г / 53.46 г/моль ≈ 0.4 моль

Таким образом, в результате реакции образуется 0.8 моль аммиака (2 моля на каждый моль хлорида аммония):

n(NH3) = 2 × n(NH4Cl) = 2 × 0.4 моль = 0.8 моль

Чтобы вычислить количество аммиака в граммах, необходимо умножить количество молей на его молярную массу:

m(NH3) = n(NH3) × M(NH3) = 0.8 моль × 17.03 г/моль ≈ 13.6 г

Таким образом, в результате реакции между 21.4 г хлорида аммония и гидроксидом кальция образуется примерно 13.6 г аммиака.