Question

С позиций метода валентных связей (МВС) объясните строение молекулы CH2F2. Укажите тип гибридизации центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей, укажите порядки всех связей и их тип, определите, полярна ли данная молекула.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Метод валентных связей (МВС) предполагает, что молекула образована из атомов, которые могут образовывать связи друг с другом путем наложения их валентных орбиталей. Для молекулы CH2F2 центральным атомом является углерод (C).

Шаг 1: Определение гибридизации центрального атома Углерод (C) в молекуле CH2F2 имеет четыре заряженных области: две связующие σ-связи с атомами водорода (H) и две связующие σ-связи с атомами фтора (F). Для образования этих связей углерод должен использовать четыре валентные орбитали. Таким образом, C должен быть гибридизован в сп^3-гибридизацию.

Шаг 2: Определение порядков связей и типа связей В молекуле CH2F2 углерод (C) образует две σ-связи с водородом (H) и две σ-связи с фтором (F). Таким образом, общее число связей для углерода равно 4. Поскольку все связи в молекуле CH2F2 являются одиночными, порядок связей равен 1. Тип связей - σ.

Шаг 3: Изображение перекрытий орбиталей Для образования связей в молекуле CH2F2 углерод (C) использует свои гибридизованные орбитали сп^3. Две из них направлены на атомы водорода (H), а две на атомы фтора (F). Перекрытие орбиталей приводит к образованию σ-связей.

Шаг 4: Определение полярности молекулы Молекула CH2F2 полярна, так как атомы фтора (F) более электроотрицательны, чем углерод (C) и водород (H), и привлекают электроны в связующей паре к себе. Это приводит к образованию полярных C-F связей. Кроме того, разность между векторами дипольных моментов связанных молекул C-F и C-H не равна нулю. В результате, молекула CH2F2 имеет дипольный момент и я