Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

4H₂S⁺⁶O₄ + 2Al⁰ = Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + 4H₂O
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰  | 1 - окислитель, процесс восстановления
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ |  2 - восстановитель, процесс окисления

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо применить метод электронного баланса, чтобы уравнять количество электронов на обеих сторонах реакции. Рассмотрим каждый элемент по отдельности.

Алюминий (Al) не изменяет свой степень окисления и, следовательно, не участвует в окислительно-восстановительной реакции.

Сера (S) в этой реакции претерпевает окисление с нулевого состояния до +6. Для того чтобы уравнять количество электронов на обеих сторонах, необходимо добавить 6 электронов на левую сторону:

H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 S + H2O

Теперь уравнение сбалансировано. Коэффициенты перед реагентами и продуктами обозначают соответственно количество молей веществ, участвующих в реакции.

Окислителем в этой реакции является H2SO4, а восстановителем - Al.