Вопрос задан 21.04.2021 в 16:31. Предмет Химия. Спрашивает Панюшкина Мария.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Кудайберген Ермек.
4H₂S⁺⁶O₄ + 2Al⁰ = Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + 4H₂O
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰  | 1 - окислитель, процесс восстановления
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ |  2 - восстановитель, процесс окисления

1 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для решения данной задачи необходимо применить метод электронного баланса, чтобы уравнять количество электронов на обеих сторонах реакции. Рассмотрим каждый элемент по отдельности.

Алюминий (Al) не изменяет свой степень окисления и, следовательно, не участвует в окислительно-восстановительной реакции.

Сера (S) в этой реакции претерпевает окисление с нулевого состояния до +6. Для того чтобы уравнять количество электронов на обеих сторонах, необходимо добавить 6 электронов на левую сторону:

H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 S + H2O

Теперь уравнение сбалансировано. Коэффициенты перед реагентами и продуктами обозначают соответственно количество молей веществ, участвующих в реакции.

Окислителем в этой реакции является H2SO4, а восстановителем - Al.

0 0

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос